Презентация к уроку Сероводород. презентация к уроку по химии (9 класс) на тему. Сероводород сульфиды сероводород сероводород в природе Презентация применение сероводорода в быту

Презентация на тему "Сероводород" по химии в формате powerpoint. В презентации рассказывается о бесцветном газе сероводороде, его свойствах, получении, применении и токсичности. Автор презентации: Зорин Сергей, Шакенов Серик, Югай Дмитрий, Огай Артём, ученики 9 класса.

Фрагменты из презентации

• Химическая формула - H2S
• Отн. молек. масса - 34.082 а. е. м.
• Молярная масса - 34.082 г/моль
• Температура плавления - -82.30 °C
• Температура кипения - -60.28 °C
• Плотность вещества - 1.363 г/л г/см3
• Растворимость - 0.25 (40 °C) г/100 мл
• pKa - 6.89, 19±2
• Состояние (ст.усл) - бесцветный газ
• номер CAS - 7782-79-8

Нахождение в природе

Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Свойства

Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества - S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S - газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

Получение

• В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Применение

• Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
• В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
• В медицине - в составе сероводородных ванн
• Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
• Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
• В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Токсикология

• Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус
• При большой концентрации не имеет запаха.

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Cлайд 4

Cлайд 5

Cлайд 6

Cлайд 7

Сероводород. Сульфиды

Урок химии, 9 класс

Презентацию подготовила

учитель химии

высшей квалификационной категории

МБОУ «Вересаевская средняя школа»

Левицкая Екатерина Николаевна

Актуализация опорных знаний

• Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между растворами:

сульфида железа (II) и серной кислоты

• Какое вещество образуется в результате реакции?

Мотивация к учебной деятельности

Вспомните,

что вы знаете о сероводороде

Сероводород в природе, его физические свойства. Получение сероводорода.

Серная гиена

Ю.Кузнецов «Тайны Чёрного моря»

Трясся Крым двадцать восьмого года,

И вставало море на дыбы,

Испуская, к ужасу народа,

Огненные серные столбы.

Всё прошло.

Опять гуляет пена,

Но с тех пор всё выше,

всё плотней

Сумрачная серная геенна

Подступает к днищам кораблей.

Окислитель или восстановитель?

H + 2 S 2-

S 2- - 2е→ S 0

S 2- - 6е→ S 4+

сероводород обладает свойствами восстановителя,

так как сера , входящая в его состав , имеет минимальную степень окисления -2 и в этом случае может только отдавать электроны

Заполняем таблицу

Свойства

Сероводород

Формула вещества

Тип химической связи

Агрегатное состояние при н.у.

Цвет

Легче или тяжелее воздуха (подтвердить расчётами)

Запах

Растворимость в воде

Физиологическое действие

Нахождение в природе

Получение в лаборатории

Химические свойства сероводорода

Свойства водного раствора сероводорода

Качественная реакция на сульфид -ионы

Горение сероводорода

Сероводород горит

на воздухе голубым пламенем, при этом образуется

сернистый газ, или оксид серы (IV) и вода .

А при недостатке кислорода образуются пары воды и сера .

Работа в парах:

Составьте уравнения этих реакций, расставив коэффициенты методом электронного баланса)

Сероводород - восстановитель

Горение на воздухе (синее пламя):

2H + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 O -2 2 + 2H + 2 O -2

S 2- - 6е→ S 4+

O 0 2 + 4 е = 2 O 2-

Горение при недостатке кислорода:

2H + 2 S -2 + O 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 O -2

S 2- - 2е→ S 0

O 0 2 + 4 е = 2 O 2-

Проверь себя!

Na 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 Na + + S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

S 2- + Cu 2+ = CuS↓

Образуется чёрный осадок – CuS -сульфид меди(II)

Самостоятельная работа

Выполните задание

по учебнику:

на выбор

№ 2,3 стр. 70)

Век живи – век учись!

ВСЕМ:

1) Проработать материал параграфа 19

2) Заполнить оставшиеся графы таблицы

3) Задача № 4, тестовые задания с.70

Творческие задание .

1)Используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте сообщение или презентацию по одной из тем:

«Влияние оксида серы (IV) на организм человека»

«Кислотные дожди»

«Применение оксида серы (IV) »

2) Составить 3-5 тестовых задания по изученному материалу.

Класс: 9

Презентация к уроку

Назад Вперёд

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

"Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо..."

Пушкин А.С.

Цели урока:

Образовательные:

– Закрепить знания учащихся по пройденной теме: аллотропия серы, физические и химические свойства, применение серы, нахождение в природе.
– Рассмотреть свойства соединения серы-сероводорода и её солей. – Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека.

Развивающие:

– уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

Воспитательные:

– Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

Оборудование:

• Учебник “Химия 9 класс” Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
• Аппарат Кипа для получения сероводорода.
• Мультимедийный проектор.
• На столах учащихся реактивы для распознавания сульфид-ионов.
• (Лабораторный опыт №5 стр. 43).
• Презентация к уроку.

Упражнение 5 (4 ученика готовятся у доски).

Фронтальная беседа:

– Опишите физические свойства серы.

– Поясните сущность аллотропии. Каковы причины аллотропии у серы? Каковы причины аллотропии у кислорода?

– В природе сера встречается где? Перечислите, какие природные соединения серы вы знаете?

Вопрос учащимся у доски:

– Какие степени окисления имеет сера в каждом из этих соединений?

– Как взаимодействует сера с металлами?

– Как взаимодействует сера с неметаллами?

– В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких– как восстановитель?

Задание всему классу: Напишите взаимодействие серы и водорода, укажите окислитель и восстановитель.

Заполнение таблицы:

– Как называется полученное вещество?

– Что вы знаете об этом веществе?

– Какая связь образуется?

Слайд. Молекулярная формула. Тип химической связи

Слайд. Нахождение в природе.

– Сероводород легче или тяжелее воздуха? (Вычисление молекулярной массы).

Слайд. Определение плотности по воздуху

Демонстрация получения сероводорода.

Учитель вместе с учениками проговаривает физические свойства сероводорода:

Задание: напишите уравнение реакции получения сероводорода.

Слайд. Реакция получения сероводорода

Слайд. Физические свойства.

Учитель: H 2 S является сильным восстановителем. Например, при долгом стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет, это объясняется взаимодействием H 2 S с кислородом воздуха, при этом выделяется элементарная сера.

(Демонстрация заранее приготовленной сероводородной воды.)

H 2 S горит на воздухе голубым пламенем, при этом образуется сернистый газ, или оксид серы (IV).

Закрепление.

Выполнение упр.1 на странице 34

Слайд. Водный раствор сероводорода проявляет свойства слабой кислоты.

Составьте уравнение её диссоциации.

Слайд. Уравнение диссоциации.

Учитель: Сероводородная кислота проявляет все общие свойства кислот.

Вопрос: Какие свойства кислот мы знаем?

Слайд. Свойства кислот

Дома составить уравнения всех перечисленных реакций. В молекулярном и ионном виде

Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации, образует 2 ряда солей: гидросульфиды и сульфиды.

Учащиеся выполняют лабораторный опыт и записывают уравнение реакции. (если не успевают, то дописывают ионную реакцию дома. (Работа с таблицей растворимости)..

Вывод: В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH 4) 2 S. Многие сульфиды окрашены: CdS – ярко-желтый; CuS PbS – черные; SnS – оранжевый; HgS – красный.

Поэтому, реакции образования нерастворимых сульфидов можно использовать для обнаружения определенных ионов (т.е. они являются качественными).

Слайд. Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека.

Слайд. Применение.

§11 стр34 №2 и составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, про которых говорили на уроке. (Закончить заполнение таблицы).

Сероводород

С Е Р О В О Д О Р ОД

Подготовили: ученики 9 класса А Гимназии №1 Зорин Сергей Шакенов Серик Югай Дмитрий Огай Артём

Сероводороод, сернистый водород (H2S) - бесцветный газ с резким запахом.

Нахождение в природе

Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Свойства

Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества - S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц.

Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S - газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

Получение

В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Применение

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.

В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы

В медицине - в составе сероводородных ванн

Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов

Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов

В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Токсикология

Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус

При большой концентрации не имеет запаха.